石墨和金刚石的区别是什么？

  石墨和金刚石都是由碳原子组成的，但是碳原子的排列方式使得许多物理性质非常不同。石墨和金刚石在原子排列、颜色、硬度、导电性、密度和熔点等方面存在差异。
一、原子的排列不同：
       1.石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其影响周围的3个碳原子能够经过学生激烈的彼此促进作用进行严密联系结合，“严密相关结合”的两个部分碳原子之间的间隔时间约为0.142nm。和石墨层之间的中间相距0.335纳米，的间隔相对较大，碳原子之间的彼此作用弱，很简单沿平行于水平，切开的方向滑动，所以石墨很软，滑腻感。
        2.金刚石：金刚石的结构分析模型是每个碳原子都与咱们周围的4个碳原子能够经过学生激烈的彼此促进作用进行严密联系结合。“严密结合”的两个碳原子之间的间隔约为0.155nm，从而能够构成细密的三维空间结构，正是因为这种细密的结构，使得金刚石成为中国天然环境存在的最坚固的物质。
二、色态不同：
1.石墨：深灰色，金属光泽，细鳞状固体。
2.钻石: 一种无色通明的八面体形固体。
三、硬度不同：
1.石墨：最柔软的矿物质之一。
2.金刚石：天然最硬的物质。
四、导电性：
1.石墨：良好的导电性。碳原子具有四个最外层的电子，在石墨片，碳原子是由“电子对”构成的强彼此作用（化学键），每个碳原子只有三个参与此构成最外层的电子“各自在其周围3个碳原子力”，这将休息一个自由电子。因为有很多的自由电子存在，石墨能够导电。
2.金刚石：不导电。金刚石中每个一个碳原子能够与其影响周围的4个碳原子之间经过“共用电子对”构成具有激烈的彼此促进作用，碳原子最外层的4个电子产品几乎都参与了这种“力”的构成，基本问题没有进行自由开展电子，所以基本不导电。
五、密度：
1.石墨：密度约为2.09-2.23g/cm3。
2.金刚石: 金刚石的密度约为石墨的1.5倍，约为3.5-3.53 g/cm3。
六、熔点：
1.石墨：熔点为3652℃。
2.金刚石：熔点3550℃。